向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,...
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向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜*明显变浅。依据实验现象,下列分析不正确的是
A. 产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
B. H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的*据是:“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C. 溶液颜*变浅,可能是过量的H2O2氧化了KSCN
D. 溶液先变红后明显变浅,是由反应速率不同导致的
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.H2O2具有强的氧化*,FeSO4具有还原*,向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,二者发生氧化还原反应,产生Fe3+,使溶液迅速变黄,稍后产生气体,是由于反应产生的Fe3+是H2O2分解反应的催化剂,A错误;
3+水溶液显黄*,且Fe3+遇KSCN会显红*,B正确;
具有还原*,H2O2具有强的氧化*,二者会发生氧化还原反应,Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN)3的浓度降低,故会使溶液的颜*变浅,C正确;
D.溶液中开始时Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN)3的浓度较大,溶液的红*比较深,后由于KSCN被氧化,使Fe(SCN)3的浓度降低,溶液颜*变浅,这都是由于浓度改变,导致物质的反应速率发生变化引起的,D正确;
故*选A。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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