常温下,用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某*HA溶液,溶液中水电离出的...
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常温下,用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某*HA溶液,溶液中水电离出的c水(H+)的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确( )
A.N点溶液显**
B.Ka(HA)的值约为10-5
C.R点溶液中:c(Na+)<c(A-)
D.Q点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【回答】
B
【分析】
*或碱抑制水电离,*中c(H+)、碱中c(OH﹣)越大其抑制水电离程度越大,则越大;弱**离子或弱碱阳离子促进水电离,则小,根据图知,开始时溶质为HA,水电离的H+浓度为 110-11mol/L,HA为弱*,溶液呈**而抑制水电离,随着NaOH的加入,溶液中c(A﹣)增大而导致水电离程度增大,NaA溶液呈碱*,R点水电离的H+浓度为110-7mol/L,溶液pH=7,溶液呈中*,溶液中溶质为HA、NaA,N点水电离程度最大,溶液中溶质为NaA,继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小,Q点溶质为NaA、NaOH。
【详解】
A.N点溶质为强碱弱*盐NaA,NaA水解导致溶液呈碱*,则N点溶液呈碱*,故A错误;
B.开始时溶质为HA,HA电离程度较小,则溶液中c(HA)≈0.1mol/L,溶液中c(A﹣)≈c(H+)= mol/L=10﹣3mol/L,Ka(HA)==10﹣5,故B正确;
C.R点溶液pH=7,溶液呈中*,则溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣),则c(Na+)=c(A﹣),故C错误;
D.Q点溶质为NaOH、NaA,NaOH过量,根据物料守恒得c(Na+)>c(A﹣)+c(HA),故D错误;
故选:B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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