200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正...
问题详情:
200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+c(H+) D.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
【回答】
考点: 离子浓度大小的比较.
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
分析: A、根据物料守恒判断,反应前:n(Na)=n(CH3COOH);
B、醋*是弱电解质,混合后生成了醋**的溶液;
C、利用电荷守恒判断;
D、跟B选项方法相同,醋**是强碱弱*盐,水解显示碱*.
解答: 解:A、反应前,c(Na)=c(CH3COOH),反应后CH3COOH分成了两部分:未电离的醋*和电离后生成了醋*跟,所以c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),故A正确;
B、等体积等浓度,反应生成了醋**溶液,醋*跟部分水解,溶液显示碱*,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;
C、溶液中电荷守恒,c(+)=c(﹣),正确关系为:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故C错误;
D、根据B项,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D错误;
故选A.
点评: 本题考查弱电解质的电离平衡,离子浓度大小比较,难度适中,注意物料守恒的利用.
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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