常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出*离...
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常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出*离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
A.NaHB溶液可能为**,也可能为碱*
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
【回答】
D
【分析】
未加入氨水前,溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该*的浓度为0.05mol/L,所以该*为二元强*。*、碱对水的电离起抑制作用,可水解的盐对水的电离起促进作用,随着氨水的不断滴入,溶液中水电离的c(H+)逐渐增大,当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大(图中D点),继续加入氨水,水电离的c(H+)逐渐减小。
【详解】
属于强*的*式盐,NaHB溶液应该呈**,A项错误;
B.向*溶液中逐渐加入碱发生中和反应,混合液溶液的pH是逐渐增大的,B项错误;
C.E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水电离的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部来自水电离,则E点水溶液显**,所以c(H+)>c(OH-),C项错误;
D.F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水电离的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部来自水电离,则F点水溶液呈中*,此时溶液中的电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D项正确;
所以*选择D项。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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