有关碰撞理论,下列说法中正确的是( )A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大...
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有关碰撞理论,下列说法中正确的是( )
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
【回答】
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】A.活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应;
B.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变;
C.升高温度,活化分子的百分数增大;
D.催化剂影响反应的活化能,活化分子的百分数增加.
【解答】解:A.活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,如果不是有效碰撞,则不能反应,故A错误;
B.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,浓度增大可使有效碰撞次数增大,故B错误;
C.升高温度,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大,使化学反应速率增大,故C正确;
D.催化剂影响反应的活化能,活化分子的百分数增加,反应速率增大,但不影响化学平衡,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,题目难度不大,注意对活化分子的浓度以及百分数的影响.
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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