室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况...
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室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是
A.HX为一元强*,YOH为一元弱碱。
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
【回答】
C
【解析】
0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1,说明HX完全电离,为强*;HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5mL,如果YOH为强碱,则在横坐标为5mL时,pH=7,但是图象显示横坐标为6mL时,pH=7,因此确定YOH为弱碱;M点溶液为中*,N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液,由于pH>7,则电离大于水解,抑制水的电离。
【详解】
A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1,则HA是强*,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5mL,如果YOH为强碱,则在横坐标为5mL时,pH=7,但是图象显示横坐标为6mL时,pH=7,因此确定YOH为弱碱,故不选A;
B.由图象可知,M点溶液呈中*,水电离的*离子为10-7mol/L,N点溶液呈碱*,YOH电离的*氧根离子抑制了水电离,水电离的*离子小于10-7mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,故不选B;
C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液,YOHY++OH-,Y++H2OYOH+H+,因为pH>7,所以电离大于水解,离子浓度c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),故选C;
溶液中存在Y++H2OYOH+H+,所以pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,故不选D
【点睛】
本题考查了*碱混合时的定*判断、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握*碱混合的定*判断方法,需要根据*溶液的pH和*的浓度确定*的强弱。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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