二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3...

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

【回答】

B

【解析】

【详解】A.由图可知，升高温度，SO3的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应移动，因此该反应正反应是放热反应，△H<0，故不选A； B.曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应正在向正反应进行，v（正）>v（逆）故选B； C.升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB>KC，故不选C； D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大（相当于减压），参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故不选D；

*：B

【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量随温度变化情况判断平衡移动的方向。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题