A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫*。(1)A中反应的离子方程式为

问题详情：

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫*。

(1)A中反应的离子方程式为________________________。

(2)B中Sn极为________极，电极反应式为__________；Sn极附近溶液的**________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。B中Fe极为________极，电极反应式为_______________。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为______________________________；

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________________。

【回答】

(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)正　2H＋＋2e－===H2↑　减小　负　Fe－2e－===Fe2＋

(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　B、A、C

【解析】B、C是原电池，B中Sn较不活泼，是正极，2H＋＋2e－===H2↑，Fe为负极，腐蚀被加速，Fe－2e－===Fe2＋；C中Zn较活泼，被腐蚀，作负极，Zn－2e－===Zn2＋，铁作正极，被保护，2H＋＋2e－===H2↑。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题