在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为10mol和30m...
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在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是
A.40mol;35% B.20mol;30%
C.20mol;70% D.10mol;50%
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=10mol、n(H2)=30mol,氮气与*气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=2×10mol=20mol,原平衡时氮气转化率为30%,则原平衡体系中氮气的物质的量为10mol×(1-30%)=7mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为7mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为7mol×2=14mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为:×100%=70%;若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=10mol:30mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为70%。故选C。
考点:考查了化学平衡的计算、等效平衡的相关知识。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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