.向含有一定量盐*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2...

问题详情：

.向含有一定量盐*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.

时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2

B.

时发生的离子反应为H++OH-=H2O

C. c点时的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

【回答】

【知识点】离子反应   B4  

【*解析】B    解析： A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；B．b→c段表示的是*离子与*氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-→H2O，故B正确；C．c点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的*化镁和1mol的*化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH—，故C错误； D．在a→b段，加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol盐*，b→c段发生的是盐*Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐*，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。

【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的*质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义．

知识点：未分类

题型：未分类