已知金属*与水能发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.若把4.6g金属*投有足量水的烧杯中,充分...
问题详情:
已知金属*与水能发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.若把4.6g金属*投有足量水的烧杯中,充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g,请计算:
(1)生成*气的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】金属*是完全反应的,所以4.6g可以直接结合方程式求算所需要的量(*气和*氧化*),而反应的溶液的质量分数,由于溶液质量已知,所以*氧化*需要求算,所以分析时要知道哪些数据需要求算,能借助一个方程式计算时要一次*设和求算.
【解答】解:设生成的H2的质量为x,NaOH的质量为y
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g y x
==
x=0.2g
y=8g
则反应后所得溶液中*氧化*的质量分数为×100%=10%
答:(1)生成*气的质量为0.2g;
(2)反应后所得溶液的*氧化*的质量分数10%.
【点评】分析计算题目时一定要首先搞清楚需要求算的量有哪些,是否可以通过同一化学方程式求算,避免多次使用同一方程式计算造成的计算繁琐.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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