COCl2的分解反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的C...
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COCl2的分解反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出).下列有关说法不正确的是( )
A.分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO
B.第2min反应温度高于第8min反应温度
C.在第8min反应温度下,12min时反应重新达到平衡,则此时c(COCl2)≈0.031mol/L
D.产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率为v(5~6)>v(12~13)=v(2~3)
【回答】
【*】B
【解析】A、根据图中各物的变化可知,COCl2减小的同时,Cl2和CO都增加,所以反应物为COCl2,生成物为Cl2和CO,分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO,故A正确;
B、比较2min和第8min时各物质的浓度可知,由2min到8min平衡正向移动,但条件的改变不一定就改变温度,也可以是改变其它条件例如压强等,故B错误;
C、由图可知,8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L,Cl2的平衡浓度为0.11mol/L,CO的平衡浓度为0.085mol/L,故该温度下化学平衡常数
k==0.234 mol?L﹣1,10min瞬间Cl2浓度不变,CO的浓度降低,故改变条件为移走CO,降低CO的浓度,平衡常数不变,与8min到达平衡时的平衡常数相同,由图可知,12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L,CO的平衡浓度为0.06mol/L,故:=0.234mol/L,解得c(COCl2)=0.031mol/L,故C正确;
知识点:化学平衡
题型:选择题
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