下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦...
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下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)写出⑥与⑧元素组成分子的电子式:________。
(2)①的气态*化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_______________,第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱*最强的是_______ (填化学式),元素⑦的*化物的结构式为___________;该*化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。
(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为______________。在反应后的溶液中加入有机溶剂四*化碳(CCl4),振荡后静置的实验现象为_______________。
(5)与②同主族,第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________;④⑧⑨元素的离子的还原*由强到弱顺序为____________(用离子符号)。
【回答】
【*】 (1). (2). NH3+HNO3=NH4NO3 (3). Al3+ (4). KOH (5). H-O-H (6). 2H2O+2F2=4HF+O2 (7). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (8). 液体分层,上层无*,下层呈橙红* (9). (10). Br->Cl->F-
【解析】
【分析】
根据元素在周期表的位置,可确定从①--⑩号元素分别是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。然后根据元素周期表与元素周期律的关系分析解答。
【详解】(1)⑥与⑧元素组成的分子是CCl4,C原子最外层有4个电子,Cl原子最外层有7个电子,C原子与4个Cl原子形成4个共价键,从而使分子中的每个原子都达到8个电子的稳定结构,所以CCl4的电子式是;
(2)①是N元素,其气态*化物NH3与其最高价氧化物水化物HNO3发生反应生成NH4NO3,反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3;
在同一周期的元素中,金属元素的原子失去最外层电子,变为上周期惰*气体原子的稳定结构,而非金属原子获得电子变为本周期惰*气体元素的原子的稳定结构;对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+;
(3)②③⑤三种元素分别是K、Mg、Al,元素的金属*越强,其相应的最高价氧化物电源的水化物的碱*越强,由于元素的金属*K>Mg>Al,所以这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱*:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,所以碱*最强的是KOH,元素⑦是O元素,其*化物是H2O,O原子与2个H原子形成2个共价键,所以水的结构式为H-O-H;该*化物和元素④单质F2发生反应,产生HF和O2,反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2。
(4)元素⑧的单质是Cl2与②⑨形成的化合物KBr会发生置换反应,产生KCl和Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。在反应后的溶液中加入有机溶剂四*化碳(CCl4),由于Br2容易溶于四*化碳,而四*化碳与水互不相容,密度比水大,所以振荡后静置,观察到的现象是液体分层,上层无*,下层呈橙红*。
(5)与②同主族,第三周期的元素单质是Na,在⑦的单质O2中燃烧生成的化合物是Na2O2,该化合物是离子化合物,其电子式是;④⑧⑨元素是F、Cl、Br,三种元素在周期表中位于同一主族,由于从上到下原子半径逐渐增大,所以三种元素的离子的还原*逐渐增强,因此三种元素的离子的还原*由强到弱顺序为Br->Cl->F-。
【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。涉及元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、离子还原*强弱比较、化学方程式和离子方程式的书写等,掌握元素的位、构、*的关系是本题解答的关键。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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