钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3 ,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔...
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钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3 , 钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐*的烧杯中,其中碳*钙跟盐*恰好完全反应(其它成分与盐*不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算: (1)反应产生二氧化碳________g,是________mol; (2)每片钙尔奇中含碳*钙________mol; (3)服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为________g。 (4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐*溶质的质量分数(精确到0.01%)________
【回答】
【*】0.66 ;0.015;0.015;1.2;10.95%
【考点】溶质的质量分数
【解析】【分析】(1)由质量守恒定律可知,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量:生成二氧化碳的质量为:2g+10g-11.34g=0.66 g 0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol=0.015 mol (2)由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知,每片钙尔奇中含碳*钙碳*钙0.015mol (3)每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g (4)设:盐*中*化*为x mol CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑(1分,化学式正确就得分) 1 2 0.015 x = x = 0.03 mol 盐*的质量分数= = 10.95% 【点评】物质的量,质量守恒定律,根据化学方程式的计算。
知识点:化学式与化合价
题型:填空题
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