A、B、C、D,E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻,A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是...
问题详情:
A、B、C、D,E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻,A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;B的基态原子有7种不同运动状态的电子;C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外);D原子的L电子层中有两个未成对电子,且无空轨道;E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为__________。
(2)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为________,空间构型为________。
(3)C与电负*最大的元素形成的化合物与B的*化物熔沸点________更高,原因是________________。
(4)E的某种化合物的结构如图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,
此化合物中各种粒子间的相互作用力有________________。
A: 离子键 B: 共价键 C: 配位键 D: *键
(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中E原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中E原子与金原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是______________。
(6)上述晶体具有储*功能,*原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储*后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储*后的化学式应为________。
【回答】
(1)C<O<N (2)SP杂化;直线形。
(3) NaF ;NaF属于离子晶体,而NH3 属于分子晶体,离子键比范德华力强。
(4)ABCD (5)3∶1 金属键 (6)Cu3AuH8
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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