探究Fe3+具有较强的氧化*,用1mol·L−1FeCl3溶液与SO2进行实验。(1)用如图所示装置进行实验(...
问题详情:
探究Fe3+具有较强的氧化*,用1 mol·L−1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
(1)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。
实验*作 | 实验现象 | |
I | 将装置A加热 | A中铜片上有气泡; B中有气泡,溶液很快变为红* |
II | B中继续通入足量气体,溶液仍呈红*。停止通气,静置 | 15 min后,溶液由红*变为黄*; 60 min后,变为浅绿* |
装置A中反应的化学方程式是________。
(2)取B中红*溶液,加入铁*化钾,观察到________生成,B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应,写出反应2的离子方程式:
反应1:Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+(红*); 反应2:________。
(3)B中溶液颜*由红*变为浅绿*的原因是________。
【回答】
(1). Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O (2). 蓝*沉淀 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ (4). 反应1达到平衡时,反应2仍未达到平衡,在建立平衡过程中,不断消耗反应1的反应物,使反应1逆向移动,从而使溶液最终由红*变浅绿*
【解析】
【分析】
该实验的目的是探究Fe3+的氧化*,用FeCl3溶液与SO2进行实验;其中A装置是SO2的发生装饰,B装置是探究Fe3+的氧化*的装置;
(1)A中的化学反应是Cu和浓H2SO4的反应;
(2)根据题中的信息可知,生成Fe2+用铁*化钾检验,对应的现象是生成蓝*沉淀;实验的目的是探究Fe3+的氧化*,则反应2是SO2和Fe3+的反应;
(3)题中告知反应1是可逆反应,则可以根据平衡来回答问题。
【详解】(1)A装置为SO2的发生装置,发生的化学反应为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)B中有Fe2+生成,则加入K3Fe(CN)6之后会生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝*沉淀;Fe3+具有氧化*,SO2具有还原*,二者相遇还会发生氧化还原反应:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)B中溶液颜*由红*变为浅绿*是因为反应1达到平衡时,反应2仍未达到平衡,在建立平衡过程中,不断消耗反应1的反应物,使反应1逆向移动,从而使溶液最终由红*变浅绿*。
知识点:铁和铁的化合物
题型:实验,探究题
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