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问题详情:
硫*锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下:
相关金属离子生成*氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如表所示:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。“*浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有适当提高*的浓度、 (填一种)。
(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+、H+反应外,另一主要反应的化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是____________________________________
。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_______________________________________
(填化学式)。
【回答】
*:(1)SiO2 粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)
(2)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
(3)3Fe2++MnO+7ZnO+9H+===3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀
(4)ZnSO4、K2SO4
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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