在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/m...
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在1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
【回答】
【*】D
【解析】 A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量等于a kJ,错误;B.若升高温度,正反应速率和逆反应速率都加快,由于正反应速率增大的多,所以化学平衡正向移动,错误;C.该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以任何时刻微粒反应是否达到平衡,容器内气体的压强都不变,因此不能根据容器内压强不随时间变化,就判断该反应已达到化学平衡状态,错误;D.达到化学平衡状态时,由于在该温度下,,所以若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L,正确。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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