将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:①溶液中...
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将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:①溶液中几乎没有Br-;②电解质溶液为无*;③最终溶液显碱*;④K+、Na+和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A.①②③ B.③
C.①④ D.均正确
【回答】
解析:选A。溶液中存在的*离子有Cl-、Br-、SO、OH-,阳离子有K+、Cu2+、Na+、H+。因用Pt电极电解足够长的时间,*离子首先放电的是Br-,其次是Cl-,最后是OH-,SO在溶液中不放电,阳离子首先放电的是Cu2+,其次是H+。所以先电解CuBr2,阳极逸出Br2,*极析出Cu。CuBr2消耗完后继续电解HCl(H+来自于水中)。当Cl-被消耗尽时,则继续电解水。由于水被消耗,c(K+)、c(Na+)和c(SO)会增大。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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