工業合成氨的反應如下：3H2+N22NH3某溫度下，在容積恆定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2....

問題詳情：

工業合成氨的反應如下：3H2+N22NH3

某溫度下，在容積恆定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間後反應達平衡狀態，實驗資料如下表所示：

(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2) ＝                      。

(2)250 s時，H2的轉化率為               。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol1，H－H的鍵能為436 kJ·mol1，N－H的鍵能為391 kJ·mol1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為       kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是          （填字母）。

A                                B

(4)為加快反應速率，可以採取的措施              。

a．降低溫度　         b．增大壓強　       c．恆容時充入He氣

d．恆壓時充入He氣　  e．及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是            。

a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度

d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止

【回答】

(1)1.2×103 mol·L1·s1 （2分）　(2)30% （2分）

(3)46（2分）　A（1分）    　(4)b（1分） 　(5)d（1分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題