隨著大氣汙染的日趨嚴重，國家擬於“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減...

問題詳情：

隨著大氣汙染的日趨嚴重，國家擬於“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣汙染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時生成氣態水），則該反應的熱化學方程式為         。

（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠*環保儲能電池。其電池總反應為： V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。充電過程中，H+向       遷移（填“*極區”或“陽極區”）。充電時*極反應式為          。

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    ① 該反應的化學平衡常數表示式為K=        。

②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）。                   

③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是       （填序號）。

A．加入催化劑　       B．降低溫度　

 C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為        。

【回答】

（1）4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g)  △H=－2710.2kJ·mol－1  （2分。其它合理*也給分）

（2）*極區 （2分）     V3+＋e－＝V2+   （2分）

（3）   （2分）   不  （2分）     B （2分）

（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+      （2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題