可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,並達到了平衡,此時SO2和O2的物質的量之比為...
問題詳情:
可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,並達到了平衡,此時SO2和O2的物質的量之比為2:1;若採取某種措施,導致SO2和O2又消耗了一些,並再次達到平衡,下列說法正確的是
A. 新平衡體系中,SO2和O2物質的量之比仍為2:1
B. 平衡向正反應方向移動,原因是正反應速率增大,逆反應速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大
D. 若所採取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1:1
【回答】
D
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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