據標籤求：①葡萄糖*鈣中*、碳、氧原子的個數比為　　，質量比為　　②葡萄糖*鈣的相對分子質量為　　．③純葡萄糖...

問題詳情：

據標籤求：

①葡萄糖*鈣中*、碳、氧原子的個數比為　　，質量比為　　

②葡萄糖*鈣的相對分子質量為　　．

③純葡萄糖*鈣中鈣的質量分數為　

④請根據計算判斷這種說法是否科學？

⑤成年人每天需克0.8鈣，其中0.6克鈣可從食物中獲得，則他每天需補充多少克葡萄糖*鈣？

【回答】

【考點】元素質量比的計算；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】①根據化學式的意義進行分析計算即可；

②根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

③根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析．

④根據③的計算判斷．

⑤根據題意，一個人正常情況下每天約需0.8g鈣．如果每天從食物中得到0.6g鈣，則每天從葡萄糖*鈣中補充0.2g鈣，據此結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

【解答】解：①葡萄糖*鈣的化學式為（C6H11O7）2Ca，其中*、碳、氧原子的個數比為（11×2）：（6×2）：（7×2）=11：6：7；*、碳、氧元素的質量比為：（1×11×2）：（12×6×2）：（16×7×2）=11：72：112；故填：11：6：7；11：72：112；

②葡萄糖*鈣的相對分子質量為40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．故填：430；

③葡萄糖*鈣中鈣元素的質量分數為≈9.3%．故填：9.3%．

④由於純淨的葡萄糖*鈣中鈣元素的質量分數為9.3%＜9.5%，所以這種說法不科學．故填：不科學．

⑤由題意，一個人正常情況下每天約需0.8g鈣．如果每天從食物中得到0.6g鈣，

則每天從葡萄糖*鈣中補充0.2g鈣．

每天應補充葡萄糖*鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量為0.2g÷（）=2.15g

答：每天應補充葡萄糖*鈣2.15g．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

知識點：化學式與化合價

題型：填空題