第三週期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關係如圖所示．則下列說法正確...

問題詳情：

第三週期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關係如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

【回答】

考點：

同一週期內元素*質的遞變規律與原子結構的關係．

分析：

元素的金屬*越強，其對應最高價氧化物的水化物鹼*越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬*越強，其最高價氧化物的水化物**越強則該溶液的pH越小，根據圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物鹼*逐漸增強、**逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答：

解：元素的金屬*越強，其對應最高價氧化物的水化物鹼*越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬*越強，其最高價氧化物的水化物**越強則該溶液的pH越小，根據圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物鹼*逐漸增強、**逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

A．元素的非金屬*越強，其*化物越穩定，P的非金屬*大於Si，則氣態*化物的穩定*：N＞M，故A錯誤；

B．Z的最高價氧化物對應的水化物是*氧化鋁，*氧化鋁能溶於強鹼但不能溶於弱鹼，所以不能溶於稀氨水，故B錯誤；

C．X是*和W是硫形成的常見化合物是硫化*，*陽離子個數比為1：2，故C正確；

D．Z是鋁和R是*，組成的化合物*化鋁是強電解質，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了同一週期元素*質遞變規律，明確元素最高價氧化物的水化物*鹼*是解本題關鍵，再結合化合物的構成、*質來分析解答，易錯選項是C，注意：*化鎂中兩個*離子之間不存在化學鍵，為易錯點．

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題