在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對*氣的密度為14,將該氣...

問題詳情：

在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對*氣的密度為14,將該氣體與足量的氧氣(標準狀況)充分反應後的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為

A． 等於6.72g    B． 小於6.72g    C． 大於6.72    D． 無法計算

【回答】

【*】A

【解析】H2和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化*反應，都使Na2O2粉末增重，根據方程式可知，二氧化碳與過氧化*反應增重為開始CO的質量，水與過氧化*反應增重為開始H2的質量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水， HCHO相當於H2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重為HCHO的質量，HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，與足量的氧氣充分反應後的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量應該是HCHO(g)、H2和CO的質量，所以Na2O2粉末增重的質量為6.72g，故A正確 。

知識點：*的化合物

題型：選擇題