已知非金屬單質在鹼*條件下易發生岐化反應，而其生成物在**條件下能夠發生歸中反應。現將aKOH、bH2O、cK...

問題詳情：

已知非金屬單質在鹼*條件下易發生岐化反應，而其生成物在**條件下能夠發生歸中反應。現將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是(　　)

A．c、d、f之比可能為16：1： 3

B．一定有a=2e，b=e

C．若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1

D．若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、*化鉀中*降低1價，次**鉀中*升高1價，**鉀中*升高5價，當比例為16:1:3，則得到的電子為16，失去的電子為1+5*3=16。正確，不選A；B、因為生成物中鉀原子和*原子相等，所以又a=2e，a=2b，則b=e，正確，不選B；C、當次**鉀和**鉀的比例為1:1，則*失去電子為1+5=6，則有*化鉀是6，則方程式為：方程式可能為4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，正確，不選C；D、沒有說明是在鹼*還是**條件，不能確定*氣是反應物還是生成物，錯誤，選D。

考點：氧化還原反應

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題