向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉澱和氣體的量（縱座標）的關係如圖所示...

問題詳情：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉澱和氣體的量（縱座標）的關係如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2   B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2  D.9∶2∶4

【回答】

【知識點】計算 A1 C2

【*解析】C解析：由圖可知，沉澱最大時是*氧化鎂、*氧化鋁沉澱，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉澱最小時，為*氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據鎂元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據鋁元素守恆可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的氣體為氨氣與氧氣，由圖可知溶液加入0.5molNa2O2以後，氣體的物質的量為0.45mol，其中氧氣為0.25mol，氨氣為0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）： n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.

【思路點撥】分析橫座標與縱座標的意義，明確發生的反應，然後結合反應計算。

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題