(1)如圖所示為x、y、z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問題:① ℃時,物質x與物質z的溶...
問題詳情:
(1)如圖所示為x、y、z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問題:
① ℃時,物質x與物質z的溶解度相等;
②當x中含有少量y時,應採用 (填“降溫”、“結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純x;
③t3℃時將等質量x、y、z的飽和溶液降溫到t2℃時,所得溶液中溶劑質量由小到大的順序是 ;
④t3℃時將溶質質量分數為25%的x溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數是 。
(2)在粗鹽提純時通常需要①溶解 ②依次加入過量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2 CO3 浴液③過濾④加入足量稀鹽*⑤蒸發結晶等*作來除去粗鹽中的Na2SO4、MgC12、Ca C12雜質以達到提純的目的。
a.上述步驟①③⑤中都會用到的一種玻璃儀器是 ;
b,提純的上述*作*發生 個複分解反應。
【回答】
【分析】(1)根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解*,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的;
(2)根據粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程),確定三次用到的玻璃儀器進行分析;
根據*化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*化*,*氧化*和*化鎂反應生成*氧化鎂沉澱和*化*,碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,碳**和*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*,*氧化*和鹽*反應生成*化*和水,碳**和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳進行分析。
【解答】解:(1)①t2℃時,物質x與物質z的溶解度相等;
②x物質的溶解度受溫度變化影響較大,所以當x中含有少量y時,應採用降溫結晶的方法提純x;
③t3℃時,x物質的溶解度最大,y物質的溶解度次之,z物質的溶解度最小,等質量x、y、z的飽和溶液中,z中的溶劑最多,x中含有的溶劑最少,所以降溫到t2℃時,所得溶液中溶劑質量由小到大的順序是 x<y<z;
④t1℃時,x物質的溶解度是25g,飽和溶液的質量分數為:×100%=20%,所以t3℃時將溶質質量分數為25%的x溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數是20%;
(2)粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離,過濾把不溶物徹底除去,蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程,其*作順序應為溶解﹣過濾﹣蒸發。
在溶解、過濾、蒸發*作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒,在溶解*作中,玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用;過濾*作中,玻璃棒的作用是引流;蒸發*作中,玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用,所以上述步驟①③⑤中都會用到的一種玻璃儀器是:玻璃棒;
*化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*化*,*氧化*和*化鎂反應生成*氧化鎂沉澱和*化*,碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,碳**和*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*,*氧化*和鹽*反應生成*化*和水,碳**和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,所以提純的上述*作*發生6個複分解反應。
故*為:(1))①t2;
②降溫結晶;
③x<y<z;
④20%;
(2)玻璃棒;
6。
【點評】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養分析問題、解決問題的能力。
知識點:溶液單元測試
題型:填空題
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