如圖是一個用鉑絲作電極,電解MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中*紅指示劑,此時溶液呈紅*(指示劑的pH變*範...
問題詳情:
如圖是一個用鉑絲作電極,電解MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中*紅指示劑,此時溶液呈紅*(指示劑的pH變*範圍:6.8~8.0,**—紅*,鹼*—黃*,Mg(OH)2沉澱的pH=9)。下列敘述不正確的是( )
A.電解過程中電極附近溶液顏*變化是A管溶液由紅變黃,B管溶液不變*
B.A管中發生的反應:2H2O+2e-+Mg2+===H2↑+Mg(OH)2↓
C.取出a試管,將帶有火星的木條伸入試管內,看到木條復燃
D.電解一段時間後,A管產生白*沉澱,切斷電源,將電解液倒入燒杯內,白*沉澱溶解或部分溶解
【回答】
* C
解析 根據電解原理,A管為*極區,電極反應式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,根據題中資訊,指示劑鹼*為黃*,因此A管溶液由紅變黃,B管為陽極區,電極反應式為:2H2O-4e-===O2↑+4H+,溶液仍為紅*,故A正確;A管電極反應式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,根據資訊一段時間後,A管出現白*沉澱,發生Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,即A管總反應為2H2O+Mg2++2e-===H2↑+Mg(OH)2↓,故B正確;根據上述分析,a管中收集的氣體為*氣,C項為檢驗氧氣的*作,故C錯誤;將電解液倒入燒杯中,*極生成的*氧化鎂與陽極生成的*發生反應生成硫*鎂,故指示劑為紅*,溶液達到飽和後,硫*鎂會有部分不能溶解,故D正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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