X、Y、Z、W是短週期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構,工業上通過分離液態空氣獲得其單質;Y元素原...
問題詳情:
X、Y、Z、W是短週期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構,工業上通過分離液態空氣獲得其單質;Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子.下列有關這些元素*質的說法一定正確的是( )
A.X元素的*化物的水溶液顯鹼*
B.Z元素的離子半徑大於W元素的離子半徑
C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
【回答】
【考點】位置結構*質的相互關係應用.
【專題】元素週期律與元素週期表專題.
【分析】X、Y、Z、W是短週期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構,工業上通過分離液態空氣獲得其單質,X可能為O,也可能為N元素;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同,則Z元素的質子數為10+2=12,故Z為Mg元素;Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等,*電子排布為ns2np2,處於ⅣA族,且屬於短週期元素,所以Y為C或Si;W元素原子的M層有1個未成對的p電子,*電子排布為3s23p1或3s23p5,W為Al或Cl,據此解答.
【解答】解:X、Y、Z、W是短週期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構,工業上通過分離液態空氣獲得其單質,X可能為O,也可能為N元素;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同,則Z元素的質子數為10+2=12,故Z為Mg元素;Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等,*電子排布為ns2np2,處於ⅣA族,且屬於短週期元素,所以Y為C或Si元素;W元素原子的M層有1個未成對的p電子,*電子排布為3s23p1或3s23p5,W為Al或Cl,
A.X可能為O或N,*化物可以是H2O、NH3,水是中*,故A錯誤;
B.若W為Cl,鎂離子與*離子最外層電子數相同,電子層越多離子半徑越大,鎂離子半徑小於*離子半徑,若W為Al,鎂離子與鋁離子電子層結構相同,核電荷數越大,離子半徑越小,鎂離子半徑大於鋁離子半徑,故B錯誤;
C.Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2,故C正確;
D.二氧化碳晶體屬於分子晶體,常溫下為氣體,熔點和沸點很低,故D錯誤;
故選C.
【點評】本題考查結構*質位置關係、元素化合物*質、半徑比較、晶體結構與*質,難度中等,推斷元素是解題關鍵,注意W元素的不確定*,注意掌握核外電子排布規律
知識點:化學鍵
題型:選擇題
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