研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )A.d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨,石墨上...
問題詳情:
研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H++2e-=H2↑
【回答】
【*】D
【解析】
A、由於活動*:Fe>石墨,所以鐵、石墨及海水構成原電池,Fe為負極,失去電子被氧化變為Fe2+進入溶液,溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原,比沒有形成原電池時的速率快,選項A正確;B、d為石墨,由於是中*電解質,所以發生的是吸氧腐蝕,石墨上氧氣得到電子,發生還原反應,電極反應為:O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–,選項B正確;C、若d為鋅塊,則由於金屬活動*:Zn>Fe,Zn為原電池的負極,Fe為正極,首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護,鐵片不易被腐蝕,選項C正確;D、d為鋅塊,由於電解質為中*環境,發生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–,選項D錯誤。*選D。
點睛:本題考查金屬的電化學腐蝕及防護的知識。根據電極上得失電子判斷正負極,再結合電極反應型別、電子流向來分析解答,熟記原電池原理,電極反應式的書寫是本題解題的難點。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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