有關FeSO4的轉化關係如圖所示(部分物質已略去)。已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退*;通...
問題詳情:
有關FeSO4的轉化關係如圖所示(部分物質已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退*;通入BaCl2溶液,產生白*沉澱。
②Y是紅棕*的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式) 。
(2)反應Ⅰ的反應型別屬於(填序號) 。
a.分解反應
B.複分解反應
c.置換反應
D.化合反應
e.氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y,產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1NaOH溶液完全吸收,則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
【回答】
(1)SO2、SO3(2)ae
(3)取少量溶液2於試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,則*原溶液中含有Fe3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】
(1)將X通入品紅溶液,溶液褪*,這說明含有SO2;通入BaCl2溶液,產生白*沉澱,這說明含有三氧化硫,即X是由SO2和SO3組成的。
(2)Y是紅棕*的化合物,是由Y應該是氧化鐵。這說明硫*亞鐵在分解過程中,發生了氧化還原反應,所以正確的*選ae。
(3)氧化鐵溶液稀硫*中,生成硫*鐵。檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液,即取溶液少量與試管,滴加硫*化鉀溶液,溶液變為血紅*,有Fe3+。
(4)16g氧化鐵是0.1mol,則根據電子的得失守恆可知,反應I中生成0.1molSO2,所以SO2和*氧化*反應恰好生成0.2mol亞硫**。鐵離子具有氧化*,能把亞硫**氧化生成硫**,反應的方程式是SO32-+ 2Fe3++ H2O ="=" SO42-+ 2Fe2++ 2H+。
知識點:三氧化硫
題型:填空題
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