對於a、b、c、d四塊金屬片,若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中,電子由a流向b;c、d用導線相連浸泡在稀...
問題詳情:
對於a、b、c、d四塊金屬片,若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中,電子由a流向b;c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時,d產生大量氣泡;a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時,c上附著上一層紅*物質;d浸泡在b的**鹽溶液中,置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>d D.b>d>c>a
【回答】
B
【解析】
a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池,活潑金屬做負極,電子由負極經外電路流向正極,因此活潑*a>b;c、d相連浸入稀H2SO4中,H+在正極上得電子生成H2,有氣泡生成,所以d為正極,c為負極,活潑*c>d;a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時,Cu2+在正極上得電子生成Cu附著在正極表面,a是負極,c為正極,活潑*a>c;又活潑*d>b,所以四種金屬的活動*順序為a>c>d>b,B項正確。
知識點:原電池
題型:選擇題
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