【化學——選修2化學與技術】        生產自來水的流程圖所示。（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，...

問題詳情：

【化學——選修2化學與技術】

          生產自來水的流程圖所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成          沉澱。

（2）實驗室過濾*作所用到的玻璃儀器是                    。

（3）我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因為使用了*氣消毒，請寫出有關化學方程下列物質中，    （填寫序號）可以作為*氣的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先後把水通過分別裝有    離子交換樹脂和    離子交換樹脂的離子交換柱（填“*”或 “陽”）。

（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振盪使其完全反應。開啟塞子，迅速加入適量硫*溶液，此時有*單質生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的*，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在鹼*溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在**條件下可以將*離子氧化為*單質，本身重新還原為Mn2+。

上述過程發生的反應可表示為：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量為    （以mg·L－l為單位）。

【回答】

(1)Fe(OH)3

     (2)漏斗、燒杯、玻璃棒

     (3)Cl2+H2OHCl+HClO         ③

     (4)陽、*

     (5)24.0

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題