經過學習,我們可以初步認識到:化學反應的快慢、現象、生成物,與反應物量的多少、反應條件有著密切的關係。請對下列...
問題詳情:
經過學習,我們可以初步認識到:化學反應的快慢、現象、生成物,與反應物
量的多少、反應條件有著密切的關係。請對下列三種情況各舉一例:
1)使用催化劑,能改變化學反應的速率
2)反應物的濃度不同。反應現象可能不同。
3)反應物的量不同,生成物可能不同
【回答】
【*】1)過氧化*溶液常溫下分解速率較慢,加入少量二氧化錳,迅速產生大量氣泡(合理即可);
2)硫在空氣中燃燒發出淡藍*火焰,而在純氧氣中燃燒發出藍紫*火焰(合理即可);
3)碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳(合理即可)
【解析】1)將常溫下分解速率較慢的過氧化*溶液在加入少量二氧化錳,迅速產生氣泡,說明了使用催化劑,能改變化學反應的速率(合理即可).
2)反應物的量不同,生成物可能不同,如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳(合理即可).
3)反應物相同時,反應物的濃度不同,反應現象可能不同,如:硫在空氣中燃燒發出淡藍*火焰,而在純氧氣中燃燒發出藍紫*火焰(合理即可).
知識點:常見的*和鹼
題型:簡答題
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