下列說法錯誤的是（ ）A.1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者小於後者B.I3+離子的幾何構...

問題詳情：

下列說法錯誤的是（  ）

A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者小於後者

B. I3+離子的幾何構型為 v形，中心原子的雜化形式為 sp2

C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.鍵長H-F＜H-Cl，故H-F鍵鍵能更大，則斷開1molH-F需要的能量更多，故A正確；

B.I3+中心原子的價層電子對數為(7+1×2−1)/2=4，則為sp3雜化，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數為(7−1×2−1)/2=2，為V形，故B錯誤；

4+中氮原子提供孤電子對，*原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故C正確；

++Cl-=AgCl↓，0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl電離產生0.1mol*離子，加入足量的AgNO3溶液，生成*化銀沉的物質的量是0.1mol，內界*離子未沉澱，故D正確。

故選B。

知識點：化學鍵

題型：選擇題