下列關於反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑...

問題詳情：

下列關於反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是

A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑

B．若2mol SOCl2參加反應，則轉移的電子數為8NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

C．若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發生反應

D．若將該反應設計成電池，則可用稀硫*作電解質溶液

【回答】

【*】C

【解析】Li+的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；觀察反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑可知：Li由0價升高到+1價，2molSOCl2參加反應，需要消耗4molLi，共轉移4mol電子，B項錯誤；將該反應設計成電池，正極電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，則SOCl2在正極發生反應，C項正確；由於Li和SOCl2都易與水反應，電解池應為非水電解質，D項錯誤。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題