“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大氣汙染物和水汙染物的處理對建設美麗*具有重要意義...

問題詳情：

“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2等大氣汙染物和水汙染物的處理對建設美麗*具有重要意義。

（1）已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol該反應的平衡常數為K1（下同）

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol     K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g)   ΔH＝-112.3 kJ/mol     K3

試寫出NO與CO反應生成無汙染物氣體的熱化學方程式                 ；

以及此熱化學方程式的平衡常數K=      （用K1、K2、K3表示）。 

（2）①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高於710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是。 

 ②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：

方法1：電化學氣敏感測器法。其中CO感測器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為____；

方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉化為強*，用*鹼中和滴定法測定強*濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式：________________。

（3）NO2會汙染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 並生成CO2，已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應後，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶被呈弱鹼*，則溶液中存在的所有離子濃度大小關係是____________________________。

（4）利用脫氮菌可淨化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用法提高脫氮的效率。

②圖Ⅱ中，迴圈吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為。

（5）研究表明：NaClO/H2O2**複合吸收劑可同時有效脫硫、脫*。圖Ⅲ所示為複合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫*的影響。溫度高於60℃後，NO去除率下降的原因為。

【回答】

（1）（2分）   

（2分）

（2）①溫度升高到710 K時，反應達到平衡狀態，由於該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氮氧化物轉化率降低（2分）

②CO-2e-+H2O=CO2+2H+ （2分）      2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+

（3）c(Na+)>c(NO3-)>c NO2-)>c(OH-)>c(H+)

（4）①好氧*化；②Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用；

（5）溫度升高H2O2分解速率加快；

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題