鹼金屬鹵化物是典型的離子晶體,它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異*電荷離子的核間距)。下面說法錯...
問題詳情:
鹼金屬鹵化物是典型的離子晶體,它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異*電荷離子的核間距)。下面說法錯誤的是( )
晶格能/kJ·mol-1 | 離子半徑/pm | |
① | LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 | Li+ Na+ K+ 60 95 133 |
② | NaF NaCl NaBr NaI 915777 740 693 | F- Cl- Br- I- 136 181 195 216 |
③ | KF KCl KBr KI 812 708 676 641 |
A.晶格能的大小與離子半徑成正比
B.陽離子相同、*離子不同的離子晶體,*離子半徑越大,晶格能越小
C.陽離子不同、*離子相同的離子晶體,陽離子半徑越小,晶格能越大
D.金屬鹵化物晶體中,晶格能越小,還原*越強
【回答】
A [由表中資料可知晶格能的大小與離子半徑成反比,A項錯誤;由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項說法正確;由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項說法正確;表中晶格能最小的為*化物,因還原*F-<Cl-<Br-<I-,可知D項正確。]
知識點:化學鍵
題型:選擇題
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