在1L的密閉容器中，發生反應4A(固)＋3B(氣)2C(氣)＋D(氣)，經2min後B的濃度減少0.6mol·...

問題詳情：

在1 L的密閉容器中，發生反應4A(固)＋3B(氣)2C(氣)＋D(氣)，經2 min後B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是(    )

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 再過2 min，B的濃度仍減少0.6 mol·L－1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根據化學反應速率公式可知，化學反應速率之比等於化學計量數之比，據此回答。

【詳解】A. A物質是純固體，不能用純固體表示化學反應速率，故A錯誤；

B. 因為反應速率之比等於化學計量數之比，所以根據反應方程式可知用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，故B正確；

C. v(B) = 0.3 mol·L－1·min－1表示的是2min內物質B的平均反應速率，在第2 min末的反應速率不能用平均速率表示，故C錯誤；

D. 隨著反應進行，反應物的濃度減少，反應速率減慢，所以再過2 min，B的濃度的減少小於0.6 mol·L－1，故D錯誤；

故*選B。

【點睛】易錯選D，忽略隨著反應進行，反應物的濃度減少，反應速率減慢。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題