小朱同學分別用溶質質量分數為3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀鹽*各30mL，分別...

問題詳情：

小朱同學分別用溶質質量分數為3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀鹽*各30mL，分別與不同濃度的NaOH溶液反應，測定4個反應過程中的pH，繪製成如圖象。

（1）寫出實驗時發生反應的化學方程式　　，用溶質質量分數為3.65%的稀鹽*進行實驗時溶液溫度的變化是　　

（2）曲線c代表的實驗所用的是ω＝　　的稀鹽*，加入20 mLNaOH溶液時，溶液中主要存在的離子是　（填離子符號）。

（3）曲線a代表的反應在P點後對應的曲線是　（填①、②、③、④）。

【回答】

【分析】（1）根據化學反應的原理、*鹼中和反應放熱來分析；

（2）根據溶液的pH與*鹼*的關係來分析；

（3）根據溶液pH的變化趨勢來分析。

【解答】解：（1）鹽*與*氧化*發生中和反應生成*化*和水；*鹼中和反應放出熱量，所以用溶質質量分數為3.65%的稀鹽*進行實驗時溶液溫度升高；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；升高；

（2）稀鹽*的濃度越大，其**越強，pH越小，由圖可知，曲線c代表的實驗所用的是0.365%的稀鹽*；加入20 mLNaOH溶液時，溶液的pH＜7，顯**，溶液中主要存在的離子是*離子、*離子和*離子；故填：0.365%；Na+、H+、Cl﹣；

（3）曲線a代表是0.00365%的稀鹽*，滴加*氧化*溶液時，它的pH變化最為明顯，即在P點後對應的曲線是①；故填：①。

【點評】掌握中和反應的概念及其應用；掌握*鹼中和反應中pH的變化。

知識點：未分類

題型：綜合題