(1)在標準狀況下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子數最多的是
問題詳情:
(1)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數最多的是______,含原子數最多的是______,質量最大的是________,體積最小的是________。
(2)同溫同壓下,同體積的**(CH4)和二氧化碳分子數之比為__________,物質的量之比為____________,原子總數之比為__________,質量之比為__________,密度之比為__________。
【回答】
解析:(1)三種物質的物質的量分別為n(H2)==2 mol,n(O2)==0.5 mol,n(H2O)=1 mol。物質的量越大,所含分子數越多,故所含分子數最多的是H2;所含原子數分別為2 mol×2=4 mol,0.5 mol×2=1 mol,1 mol×3=3 mol,故所含原子數最多的是H2;質量分別為4 g,0.5 mol×32 g·mol-1=16 g,1 mol×18 g·mol-1=18 g,故質量最大的是H2O;體積分別為V(H2)=22.4 L·mol-1×2 mol=44.8 L,V(O2)=11.2 L,而水在標準狀況下為液態,其體積只有18 mL,故體積最小的是H2O。(2)同溫同壓下,同體積CH4、CO2的物質的量相同,分子數相等,原子總數之比等於分子中原子個數之比,即5∶3;物質的量相等時,質量之比等於摩爾質量之比,即4∶11;相同狀況下,氣體密度之比等於相對分子質量之比,即4∶11。
*:(1)H2 H2 H2O H2O
(2)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
知識點:氣體摩爾體積
題型:填空題
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