已知:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1mo...
問題詳情:
已知:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉澱的量的關係正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(沉澱)(mol) | 2 | 2 | 3 | 3 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
【考點】M3:有關混合物反應的計算.
【分析】CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液,反應的先後順序為:Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2,含有NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,發生的反應有:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+Na2CO3;若二氧化碳過量,還發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,根據反應的方程式計算.
【解答】解:A.通入2mol二氧化碳,先發生反應:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳*鋇沉澱,剩餘的1mol二氧化碳與2mol*氧化*反應恰好反應,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,則沉澱只有1mol,故A錯誤;
B.當通入的n(CO2)=3 mol時,發生的離子反應是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,所以產生的沉澱是BaCO3和Al(OH)3且n(沉澱)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)故B錯誤;
C.通入4mol二氧化碳,先發生反應:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳*鋇沉澱,剩餘3mol二氧化碳與*氧化*發生反應:CO2+NaOH=NaHCO3,消耗二氧化碳2mol,最後1mol二氧化碳與Na[Al(OH)4]發生反應2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成2mol*氧化鋁沉澱,故生成沉澱總物質的量為3mol,故C正確;
D.當通入5mol二氧化碳,分別發生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成1mol碳*鋇、2mol*氧化鋁沉澱,2mol碳***,1mol碳**,消耗4mol二氧化碳,剩餘的1mol二氧化碳與生成的1mol碳**反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,所以生成沉澱的物質的量為3mol,故D正確;
故選CD.
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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