設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒...
問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1NA
B. 0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數大於0.3NA
C. 電解精煉銅時,*極增重3.2g,電路中轉移電子數為0.1NA
D. 將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應,反應後容器內分子數為0.2NA
【回答】
C
【解析】
【詳解】A.一個Fe(OH)3膠粒是多個*氧化鐵的聚集體,因此0.1mol*化鐵水解出的Fe(OH)3膠粒的個數小於0.1NA個,A錯誤;
B.溶液體積不明確,溶液中的離子個數無法計算,B錯誤;
C.*極上銅離子放電:Cu2++2e-=Cu,當*極增重3.2g即生成0.05mol銅時,轉移0.1mol電子即0.1NA個,C正確;
和O2反應後生成的NO2中存在平衡:2NO2N2O4,導致氣體分子個數減少,反應後容器中的分子個數小於0.2NA個,D錯誤;
故合理選項是C。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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