現18.4mol/L的濃來配製500mL0.2mol/L的稀。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠...
問題詳情:
現18.4 mol/L的濃來配製500 mL 0.2 mol/L的稀。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦*匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配製稀時不需要使用的有________________(填代號),還缺少的儀器是________________。
(2)經計算,需濃的體積為________,量取濃硫*時應選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格)的量筒。
(3)配製一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗中,如果出現以下*作:
A.稱量用了生鏽的砝碼; B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.定容時仰視刻度線 D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.容量瓶未乾燥即用來配製溶液
G.定容後塞上瓶塞反覆搖勻,靜置後液麵不到刻度線,未加水至刻度線。
H.未冷卻至室溫就進行定容 I.定容時有少量水灑在容量瓶外
對配製溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)偏大的有_________;偏小的有__。
【回答】
【*】 (1). ②⑥⑦ (2). 500 mL容量瓶 (3). 5.4 mL (4). ① (5). AH (6). BCDE
【解析】
【分析】
在實驗室欲配製500 mL 0.2 mol/L的稀硫*需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶;
(2)依據稀釋定律計算可得濃硫*的體積,依據量取最近原則選擇量筒;
(3)依據c=分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化分析解答。
【詳解】(1)配製500 mL0.2 mol·L-1的硫*溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管,由題給儀器可知,在配製稀時不需要使用的有燒瓶、托盤天平 和*匙,還需要的儀器有500 mL容量瓶,故*為:②⑥⑦;500 mL容量瓶;
(2)設需要濃硫*的體積為V mL,由稀釋定律可知,稀釋前後硫*的物質的量不變,則有:V×10-3L×18.4 mol/L =0.5 L×0.2 mol/L,解得:V≈5.4,由量取液體最近原則可知應選用10 mL量筒量取濃硫*,故*為:5.4;①
(3)A、稱量用了生鏽的砝碼會會導致稱量的NaOH的質量偏大,溶液中*氧化*的物質的量增大,所配溶液濃度將偏高;
B、將NaOH放在紙張上稱量,*氧化*會吸收空氣中的二氧化碳和水,會導致NaOH的物質的量減小,所配溶液濃度將偏低;
C、定容時仰視容量瓶刻度線,會使溶液體積偏大,造成濃度偏小;
D、往容量瓶轉移時,有少量液體濺出會使溶質NaOH物質的量減小,造成濃度偏小;
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯,會使NaOH物質的量減小,造成濃度偏小;
F、容量瓶未乾燥即用來配製溶液,因定容時需要加入蒸餾水,由稀釋定律可知,稀釋前後NaOH的物質的量不變,若配製前,容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響;
G.定容後塞上瓶塞反覆搖勻,靜置後液麵不到刻度線,未加水至刻度線,溶液體積無變化,對所配溶液濃度無影響;
H、未冷卻至室溫就進行定容,因溶解放出熱量,冷卻到室溫後,會使溶液體積偏小,造成濃度偏大;
I、定容時有少量水灑在容量瓶外,對容量瓶中溶液體積無影響,對所配溶液濃度無影響;
則偏大的有AH,偏小的有BCDE,無影響的有FGI,故*為:AH;BCDE。
【點睛】明確實驗室配製500 mL 0.2 mol/L的稀硫*的*作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼籤是解答關鍵,注意定容後塞上瓶塞反覆搖勻,靜置後液麵不到刻度線,未加水至刻度線,溶液體積無變化,對實驗結果無影響是易錯點。
知識點:物質的量濃度
題型:填空題
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