肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：...

問題詳情：

肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A. 194                 B. 391                 C. 516                 D. 658

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化學反應的焓變等於產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1 mol N―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題