A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶*化合物,組成這四種物質的離子(離子不能重複組合)有:陽離子Na+...
問題詳情:
A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶*化合物,組成這四種物質的離子(離子不能重複組合)有:
陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
*離子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分別取四種物質進行實驗,實驗結果如下:
①A、D溶液呈鹼*,B呈**,C呈中*
②A溶液與B溶液反應生成白*沉澱,再加過量A,沉澱量減少,但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合併加熱有氣體生成,該氣體能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍
回答下列問題:
(1)A的化學式是_________,用電子式表示C的形成過程:________________ 。
(2)向A溶液中通入適量CO2,使生成的沉澱恰好溶解,所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是:________________________ 。
(3)寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。
(4)簡述D溶液呈鹼*的理由___________________________________________ 。
【回答】
【知識點】離子共存問題;鹽類水解的應用 B4 H3 H6
【*解析】(1) Ba(OH)2
(2) c(HCO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣)
(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓
(4) NH4+的水解程度小於CO32﹣的水解程度
解析:根據A溶液與D溶液混合並加熱有氣體生成,該氣體能使溼潤的紅*石蕊試液變藍,氣體為氨氣,再由A、D溶液呈鹼*,B呈**,C呈中*,A溶液與B溶液反應生成白*沉澱,再加過量A,沉澱量減少,但不會完全消失,則A為Ba(OH)2,B為強*弱鹼鹽,則B為Al2(SO4)2,C為強*強鹼鹽,則C為NaCl,D為弱*弱鹼鹽,則D為(NH4)2CO3。
(1)A為Ba(OH)2;C為NaCl,其形成過程為; (2)向A溶液中通入適量CO2,使生成的沉澱恰好溶解,溶液的溶質為Ba(HCO3)2,由化學式及電離可知c(HCO3-)>c(Ba2+),再由水解顯鹼*可知c(OH-)>c(H+),電離產生極少的CO32-,即離子物質的量濃度由大到小的順序為c(HCO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(3)③為Ba(OH)2與(NH4)2CO3的反應,其離子反應為Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓,
(4)(NH4)2CO3溶液顯鹼*,是因NH4+的水解程度小於CO32-的水解程度。
【思路點撥】本題考查了物質的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應等知識,綜合*較強,難度較大,需要學生在推斷時綜合考慮資訊的利用,對學生能力要求較高。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:綜合題
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