(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。①寫出BiCl3水解反應的方程式：

問題詳情：

(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。

①寫出BiCl3水解反應的方程式：

________________________________________________________________________。

②醫*上將BiOCl稱為次**鉍，該名稱______(填“正確”或“不正確”)。

③如何配製BiCl3溶液？

(2)室溫下，將pH＝2的某*HnA與pH＝12的某鹼B(OH)m等體積混合後溶液的pH＝8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②簡述該混合液呈鹼*的原因。

【回答】

*　(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　②不正確　③將適量的BiCl3固體溶於少量濃鹽*中，再加水稀釋。

(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋　②等體積混合時，*中的H＋與鹼中的OH－完全中和，pH＝8說明鹼為弱鹼，發生反應H＋＋OH－===H2O後，鹼繼續電離出OH－，使溶液顯鹼*。

解析　(1)因為BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配製BiCl3溶液時要防止其水解，方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽*中，然後加水稀釋。因為在BiOCl中*元素的化合價為－1，而在HClO中*元素的化合價為＋1，故將BiOCl稱為次**鉍不正確。(2)因為*的pH與鹼的pH之和等於14，等體積混合後pH＝8＞7，說明鹼為弱鹼，Bm＋水解的離子方程式是 Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。HnA與B(OH)m等體積混合後，已電離的H＋與OH－完全中和，弱鹼繼續電離產生OH－，顯鹼*。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題