反應mX(g)nY(g)＋pZ(g)   ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所...

問題詳情：

反應mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(       )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

【回答】

C

【解析】

【詳解】A．根據圖象可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動。根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是吸熱反應，所以△H >0，A正確；

B．根據圖象可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積減小的反應方向，所以m<n+p，B正確；

C．B的反應溫度是300℃，C點的溫度是500℃，由於該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以B、C兩點化學平衡常數：KB<KC，C錯誤；

D．A、C兩點溫度相同，而壓強C<A，增大壓強，化學反應速率加快，所以A、C兩點的反應速率v(A)<v(C)，D正確；

*選C。

知識點：化學平衡

題型：選擇題