氨和**都是重要的工業原料。(1)工業上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為
問題詳情:
氨和**都是重要的工業原料。
(1)工業上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為____。
(2)氨氧化法是工業生產中合成**的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為____。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒鹼進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O(配平該方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解後,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉澱,此時溶液呈中*,所得沉澱質量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為________。
【回答】
【*】 (1). SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3] (2). 4NH3+5O24NO+6H2O (3). BC (4). 2NO2- (5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (6). 2∶1
【解析】
【分析】
(1)二氧化硫與氨氣反應生成亞硫*銨;
(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反應中氨氣是還原劑;根據質量守恆和得失電子守恆配平;
(3)①Cu與稀HNO3反應生成**銅、一氧化氮和水,據此書寫反應的離子反應方程式;②根據*氧化*計算出生成的*氧化銅的物質的量,再根據銅元素守恆列式計算。
【詳解】(1)二氧化硫與過量氨氣反應生成亞硫*銨,反應的化學方程式為:SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3],故*為:SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3];
(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反應方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,反應中氨氣是還原劑,顯示氨氣的還原*。
A.反應2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中,氨氣是氧化劑,故A不選;B.反應2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中,氨氣是還原劑,故B選;C.反應4NH3+6NO=5N2+6H2O中,氨氣是還原劑,故C選; D.反應HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化還原反應,故D不選;與4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC;由質量守恆和得失電子守恆,配平為:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故*為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;BC;2NO2-;
(3)①Cu與稀HNO3反應生成**銅、一氧化氮和水,離子反應方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故*為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中*,金屬離子已完全沉澱,溶液中溶質為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉澱為Cu(OH)2,質量為39.2g,物質的量為=0.4mol,根據銅元素守恆有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應後的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,設Cu、Cu2O的物質的量分別為x、y,則64x+144y=27.2,x+2y=0.4,解得x=0.2,y=0.1,所以Cu與Cu2O 的物質的量之比為2∶1,故*為:2∶1。
知識點:**
題型:綜合題
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